the equilibrium constant Kc for the reaction
H2 (g) + Co2 (g) >>> H2O (g) + CO (g )
is 4.2 , initislly 0.80 mole of H2 and 0.80 mole Co2 are placed in a 5.0 L flask ... the concentration of H2 at equilibrium is
بالمولارتي
Molarity= no. of moles / volume
نحسب المولارتي للعناصر
H2=.80/5.0
= 0.16 M
Co2 = .80/5.0
= 0.16 M
المتفاعلات هما Cis و النواتج trans
initial :
H2: .16
co2: .16
H2o : 0
co: 0
at equilibrium :
H2 : .16 - X
Co2 : .16 - X
H2O : X
CO: x
.................
Kc =
[H2O][Co]/[Co2][H2]
نعوض عن الKc و الــلي في الـ at equilibrium اللي فوق
4.2 = X^2
" لانها X في X "
÷
2^(×-.16)
ناخد الجذر للطرفين عشان نتخلص من التربيع
2.049 = X/.16-X
طرفين في وسطين
.3279 = 3.049X
X =.1075
نعوض عن ال× في
at equilibrium :
H2 : .16 - X
Co2 : .16 - X
H2O : X
CO: x
|
هوا طالب الـ H2 بس
0.16-0.1075
^
طبعن الـ .16 هيا الي نطرح منها بس هنا الكلام يتشقلب على كيفو
=0.0524
=)