[الشيمآء]

السلام عليكم ~

عزيزتي , كل فقرات السؤال تُحل بـ " مبدأ لوشتاليه " =)

" عند التأثير على تفاعل متزن بـ زيادة أو نقصان الـ - تركيز, ضغط, حرارة, أو كاتاليستـ ـز - , فـ التفاعل ح يمشي في الإتجاهـ اللي يقلّل بيه أثر دهـ التغيير " .

الآن في السؤال, معطيكِ المعادلة الموزونة .. و معطيكِ كمان الحرارة المطلوبة ليه " التفاعل ماص للحرارة - ENDOTHERMIC - " .

الفقرة الأولى : بيقلك رفع درجة الحرارة , في أي اتجاهـ ح يمشي التفاعل عشان " يحاول " يرجع للاتزان تاني مرة ؟
احنا قلنا إنو التفاعل إندوثيرميك , يعني نقدر نحط الحرارة كـ مادة متفاعلة ..
heat + N2F4 (g) ⇄ 2 NF2 (g)
s
إزا رفعنا الحرارة, فـ المتفاعلات عندنا زادت, و الـ Kc ح يكبر ..
و عشان يقلل الزيادة دي, ح يتجه في إتجاهـ اليمين , " تكوين النواتج " , مع ذلك, الـ Kc ح تقل *_^
* التأثير بدرجة الحرارة هوا التأثير الوحيد اللي فعليًا ح يغير قيمة الـ kc , لإنو بتغيير درجة الحرارة احنا لا زودنا تراكيز المتفاعلات و لا النواتج, لكن التفاعل ح يمشي في أحد الإتجاهين عشان يقلل تأثير نقصان الحرارة أو زيادتها ,
فـ حيزود قيمة المتفاعلات أو النواتج على حساب التاني ! " التفاعل ح يمشي لليسار " تكوين النواتج " في مثالنا , فـ المتفاعلات بـ تقل .. لذلك الـ Kc ح تقل =) .

الفقرة التانية : نقّص كمية الـ N2H4 .. معناتو قلّل كمية المتفاعلات, و الـ Kc ح تقل !
عشان يمنع دهـ التأثير ح يتجه لليسار .. و يزوّد تركيز المتفاعلات .
و بكدهـ يحافظ على نفس قيمة الـ Kc .

الفقرة التالتة : نقّص الضغط على السستم كلو ؟
أول شي لازم نعرف إنو الضغط بيتناسب طردي مع عدد المولات !
يعني زيادرة الضغط, بتزيد عدد المولات, و نقصان الضغط بينقصها .

إزا نقصنا الضغط, فـ المولات نقصت !
فـ التفاعل ح يتجه لزيادة عدد المولات " تكوين النواتج ". <~ مثالنا ^^"

و إزا زودنا الضغط, المولات زادت !
و التفاعل ح يمشي لتقليل عدد المولات " تكوين المتفاعلات " .

الفقرة الرابعة : إضافة الكاتاليست .
طبعًا ما بتأثر على الإتزان , لإنها بتزيد سرعة التفاعل بنفس المقدار في الإتجاهين .

إن شاء الله يكون واضح =) .

بالتوفيق لكم يارب =) .