يــــــــــاليــــت لو توضحــــــي الي بالاحمر لــــــاني مو فاهمه
Nitric oxide (NO) reacts with oxygen gas to form nitrogen dioxide (NO2), a dark-brown gas:
2NO(g) + O2(g) 2NO2(g)
In one experiment
0.886 mole of NO is mixed with 0.
503 mole of O2. Calculate the number of moles of NO2 produced
(note: first determine which is the limiting reagent).
هنا اول حاجه طالب انك تطلعي limiting reagent (الكاشف المحدد) وعشان تطلعيه في البداية نكتب المواد المتفاعلة
O
2 ______ 2NO
0.886/2 _______ 0.503/1
نقسم عدد المولات المعطاه/ عدد المولات من المعادلة
0.443 _____ 0.503
الاقل هو الكاشف ...... يعني 2NO
2NO(g) + O2(g) =====> 2NO2(g
× ______ 0.886
2 _____ 2
نكتب عدد المولات للمواد من المعادلة
......طرفين في وسطين ....
× =(0.886 ×2)/2 = 0.886 مول
ان شاء الله تكوني فهمتي هي نفس الطريقة الي شرحتها الاخت الشيمياء و الاخ ريان اذا ما فهمتي مني ارجعي لحقهم حً تفهمي منو اكيد 
وباذن الله يكون الحل صح
و المسائل الثانية مو متأكدة منها مرا باتأكد وباكتبها ان شاء الله