رد: بلييز شباب وبنات ساعدوني في حلل هدولا السؤاليين =)
A 50.0 mL sample of 0.436 M NH4NO3 is diluted with water to a total volume of 250.0 mL. What is the ammonium nitrate concentration in the resulting solution?
هذي تنحل تعويض عادي في قانون التخفيف, اللي هوا
تركيز المحلول قبل التخفيف × حجم المحلول قبل التخفيف = تركيز المحلول بعد التخفيف × حجم المحلول بعد التخفيف
يسير 50×.436 = 250 × تكيز المحلول بعد التخفيف
يسير 50 × .436
قسمة 250
تساوي .0872 اللي هيا نفسها الجواب اللي حطوه اللي هوا D
What is the theoretical yield of chromium that can be produced by the reaction of 40.0 g of Cr2O3 with 8.00 g of aluminum according to the chemical equation below?
هنا طالب الـ theoretical yield اللي هوا نفسو الـ mass
بس هنا يبالها شغل شوية, لازم اول شي تحددي اي واحد من المتفاعلات هوا المحدد limiting reagent
لازم اول شي تطلعي مولات كل متفاعل من المسألة بعدين من المعادلة بعدين تقسميهم على بعض
يعني
عطاكي عدد جرامات الـ AL بـ 8
تروحي تطلعي عدد مولات AL بإنك تقسمي 8 قسمة الـ كتلة الذرية حقتو اللي هيا 26.98
يطلع الجواب .297
بعدين تطلعي من المعادلة اللي عطاكي هيا عدد المولات للـ al برضو اللي هيا 2
تروحي تقسمي .297 على 2 يطلع .1485
حطي الناتج على جنب, وابدئي في المتفاعل الثاني اللي هوا Cr2O3
تقسمي عدد الجرامات 40 على الكتلة الذرية اللي تطلع بـ 152, تطلع النتيجة .263
عدد مولاتو من المعادلة 1, فما يحتاج تقسمي لأنو حيطلع نفس العدد
يسير دحين عندك عدد مولات الـ AL .148
وعدد مولات الـ Cr2O3 بـ .263
أي واحد المحدد؟ طبعا الـ AL لأنو حجمو أقل
الخطوة الثانية بعد ما حددتي المحدد إنك تسوي طريقة الأسهم , عشان نبغى نطلع وزن الـ Cr الناتج
اكتبي المعادلة
2Al + Cr2O3 >> Al2O3 + 2Cr
نقول
2 مول AL يعطينا 2 مول Cr (هذي من المعادلة)
.297 مول AL >> س مول Cr ( من المسألة)
اضربي طرفين في وسطين يطلع الناتج برضو .297
هذا هو عدد مولات الـ Cr
أخر خطوة نحول عدد المولات لـ جرامات
بالقانون, الجرامات تساوي عدد المولات في الكتلة الذرية
فنضرب .297 × الكتلة الذرية للـ Cr اللي هيا 52
يعطينا الناتج 15.4
سوري احس شرحي ملخبط شوية .. بس ياا رب تكوني استفدتي :$
|