p1 = 710 torr
v1 = 2.0 x 10^2 ml
t1 = 30°c = 303°k
t2 = 820 °c = (820 + 273) °k = 1093 °k
v2 = 25 ml
من قانون الغازات
p1v1 = nrt1
وايضاُ
p2v2 = nrt2
وحيث أن n ثابتة وكذلك r فإننا نجد ان
p1v1/t1 = p2v2/t2
أو
p2= p1 (v1/v2)*t2/t1
p2= 710*(2*10^2/25)*1093/303=2.05 x 10^4 torr
باستخدام قانون دالتون نجد أن
px=pt*nx/nt
حيث أن px يمثل الضغط الجزئي للغاز x
pt يمثل الضغط الكلي للغازات
nx يمثل عدد مولاات الغاز x
nt يمثل عدد المولات الكلي للغازات
nx=2.6
nt=2.2+2.4+2.6+2.8=10
pt=1400
px=pt*nx/nt=1400*2.6/10=364 mmhg