[rano00nah]

Ch3





(1) Average atomic mass

القانون

average atomic mass = (mass×(percent/100)) + (mass×(percent/100)) o

هذآ تعويض مباشرر . . زي في الEx 3.1

جبلكـ نظيرين للـ Cu
و معطيكي البرسنت و الماس لكل واحد فيهمـ . .


::



(2) Avogadro's no. and the Molar Mass of the an Element


القانون .

Atomic mass >>>> 1mole >>>>> Avogadro no. Atomes

Avogadro no. = 6.022×1032



في المثآل 3.2


عنصر الــ He الهيليومـ . .
و أعطاكي الـ mass = 6.46
how many moles of He ؟؟

يبغى عدد المولآت . . و معطيني الـ mass . .


Atomic mass >>>> 1mole >>>>> Avogadro no. Atomes

حنستخدمـ الجزء اللي بالأحمر من القانون . .
:

و الــ Atomic mass نجيبها من الجدول اللي هيآ = 4

نقول :

4gram >>>>>> 1mole
6.46gram >>>>> ??mole

طرفين في وسطين و يطلع الناتج . .


+

مثآل 3.3

نفس الطريقهـ لكن هوآ معطيكي المولآت و يبغآكي تجيبيلو الgrame ^^

Zn

Atomic mass من الجدول . .
0.356mole

العلآقه بين الgrams و الmoles يعني حنستخدمـ الجزء الأحمر من القانون اللي فوق

65.39g >>>>> 1mol
g? <<<< .356mol

طرفين في وسطين . . و يطلع الناتج . .


+

مثآل 3.4


S

الـ mass = 16.3 g
و الـ Atomic mass من الجدول
how many atoms ??? <<< الـatom وحدهـ الأفوجآدرو . .

يعني حتكون العلآقهـ بين المآس و الأفوجآدرو بس . .

و حنستخدم هذآ الجزء من القانون :

Atomic mass >>>>> Afogadro no. atoms


نقول :

32.07g >>>>> 6.022×1023
16.3g >>>>> ??atom

طرفين في وسطين و يطلع الناتج . .

::::





(3) Molecular Mass


هذآ يعتمد ع عدد الجزيئــآت . .

القانون حقو :


Molecular mass >>>>1mol>>>>Afogadro's no. Atoms

::

الــ Atomic mass اللي أول كنآ نجيبها من الجدول . .
اما الـ Molecular mass ( الكتله الجزيئيهـ >< أضن هيآ ) نجيبها

زي مثلن المويآ H2O
(2×1) + (16×1) = Molecular mass
= 18

::


المثآل 3.5 يبغى منكـ توجدي الـMolecular mass للمركآب . .
طبعن نجيب كتله كل عنصو من الجدول و نضربو في عدد الجزيئآت حقتو و نجمعهمـ . .
زي حكآيهـ المويآ ><

::

و المثآل 3.6

CH4

معطيكي الـmass =6.07g

و يبغى منكـ الـ moles

نستخدم الجزء المطلوب من القآنون . .

Molecular mass >>>>1mol

اول شي نحسب الـ Molecular mass

= 12.01 + (4×1.008 ) = 16.4 g

نقول :

16.04g >>>> 1mol
6.07g >>>> ??mol

طرفين في وسطين و الناتج

+

مثآل 3.7

نفسو بس العلآقهـ حتكون غير . . بين الـ Molecular mass و الأوجآدرو . .

و حنستخدم الجزء هذآ من القآنون . .

Molecular mass >>>>Afogadro's no. Atoms

و طرفين في وسطين . p=


::


(4) Percent Composition of Compounds

القانون

Percent Composition of an element = (n×M(element) /M(compound))o

موجود مرتب صفحهـ 89


مثآل 3.8 تعويض مباشر للقآنون

عرفنــآ نسبه كل عنصر . . و بعدين في الأخير جمعنآ النسب دايمآ = 100 مجموع نسي عناصر المركب . .

::

مثال 3.9

يبغآ الـ empirical formula

اول شي تجيبي n عدد مولآت كل عنصر . .
ثاني شي تقسمي ع أصغر عدد مولآت للكل . .
اذا ما طلعت كلها أعدآد صحيحهـ ( تضربيهآ كلها في أي عدد مناسب يطلع فيهـ الناتج عدد صحيح )
طبعن لمن نضرب الواحد في أي عدد نضربهم كلهم في نفس العدد . .
و تطلع الــ empirical formula

::


في مثال 3.10


معطيكي مركب و يبغى منك عدد الجرامات الموجودهـ للعنصر في هذآ المركب ><
العنصر هوآ Cu . . في 3.71×103 kg من هذآ المركب CuFeS2 . .

تجيبي النسبه لهذآ العنصر . . و بعدين تقسمي النسبهـ ع 100

و بعدين الناتج تضربيه في 3.71×103 kg و يطلعلك الناتج . .

::



(5)
درس 3.6 مع الثال حقو 3.11 مني فاهمتو مرآ كويس >< أخاف ألخبطكـ أو أفتي كلآمـ من عندي . .


::



(6) Chemical Reactions & Chemical Equations


Table 3.1 in page 95

المتفاعلآت = النوآتج . .
و ممكن نقول 2 مول أو موليكيول . . يعني نقدر نقولها بالطريقتين . .
بس بالجوآمات لآ . . شوفي آخر شي كيف قآلها ><

+


معانــآ Ex 3.13


معطيكي معادلهـ موزونهـ و كاتب تحتها سؤال يبغى . . الـ mass لـ Co2
و معطيكي بدآيهـ السؤال الـmass للـ مركب C6H12O6 = 856g

نحولهــآ لمول الـ 856g . .
كيف ؟

n = m/M
يعني
m = nM

m = الكتله بالجرام
M = الكتله الجزيئله
n= عدد المولآت

يطلع بــ 4.750mol
::

و بعدين المعادلهـ موزونهـ يعني مبينتلنــآ عدد المولآت . .


1mol C6h12o6 -------> 4.750mol co2
4.750mol C6h12o6 ------> ?? mol co2

طرفين في وسطين و يطلع الناتج بالمولآت و بعدين نحولو للجرآمات بنفس هذآ القانون n=m/M


+

المثآل 3.14

نفسوو . .



:::::::::::


تعبت >< أحد يكمل أو يمكن تجيني حاله أكمل بعدين >< !

بالتوووفيق

و ان شا الله وضحت شويآ =) . .