لو سمحتووو عندي سؤال في البروبلمز تبع الكيمياء سؤال 18
Calculate the pH of each of the following solutions:
(a) 2.8 x 10-4 M Ba(OH)2 , (b) 5.2 x 10-4 M HNO3.
Solution
Ba(OH)2 = 2.8 x 10-4 M
[OH-] = 2 x 2.8 x 10-4 = 5.6 x 10-4 M
pH = -log[H+] = -log(1.8 x 10-11) = 10.74
ليه ضربنا التركيز في 2 ؟؟ انا قلت انو عشان في 2 هيدروكسيد طيب انا اش دراني انو التركيز اللي اعطاني هو انضرب في 2 ولا لا ؟؟ يعني بالعاده يعطيني التركيز قبل ماينضرب في 2 ؟؟
|
طبعا التركيز المعطى هو الركيز للماده ككل لكن هيرواكسيد الباريوم لما يتفكك ... يعطى ذرتي هيدروكسيد .... عشان كذا ضربنا التركيز في 2 ....
لو اعطيتك .... احسبي poh لمحلول تركيزه 0.1 مولار من Al(OH)3 ... الحل ... 0.522 ...