[سحر البيان]

الباب التاسع ....

أحب انبهكم أني أعطي فكره بسيطه لكل باب و النقاط المهمة .... لكن مرجعكم الاساسي الكتاب

النقاط الاساسية ...

كتابة شكل لويس دوت للذرات ....

الرابطه الايونيه و التساهمية و الفرق بينهم ...

السالبية الكهربائية ....

في نقطه الكثير من الطالبات لخبطوا فيها لما طلبوا منهم ماهي الرابطه الاكثر قطبية ... و حددي الرابطه أيونيه ...الخ

نرجع للجدول 9-5 الموجود صفحة 378 ... راح تلاقوا انه مكتوب تحت كل عنصر رقم و هو قيمة السالبية الكهربائية ...

و قلنا أنه في شيئ اسمه قاعدة الاثنين ... أن لو طرحنا الفرق في السالبية للعنصرين و أعطت القيمة صفر معناه الرابطه nonpolar covelant bond >>> و قلت لكم اذا ما جاب لكم قيم السالبية ممكن تعرفوا بسهولة هذه المركبات لانها تكون في الجزيئات المتماثله مثل H2 ... Cl2

لو طلعت النتيجة اكبر من 2 معناه المركب أيوني .... و عادة يكون هذا في المركبات اللي تكون بين ls & nonls مثل ... NaCl >>>> KF ......

لوطلعت النتيجه أقل من 2 معناها المركب تساهمي قطبي ( بالرغم من الرابطه تساهمية أي ان الذرتين تتشارك في الالكترونات المكونه للرابطه و لكن نظرا لكون احدى الذرات لها سالبية كهربائية اعلى من الاخرى فان الكترونات الرابطه قد تميل ان تكون بالقرب من الذره الاعلى سالبية ) .... و هذه تكون عادة بين nonl&nonls >>>>> nonls & lloid

يعني لو شفتي اي رابطه بهذا الشكل على طول تساهميه قطبية ....C-N >>>S-F >>> N-I

و اللي يحدد من اكثرهم قطبية هي السالبية الكهربائية ....

أن شاء الله أعتقد أنه بعد كذا ممكن تحلوها سواء جات بأرقام او لا ....

هذه مجموعه من الاسئلة في هذه الجزيئية .... لاحظوا السؤال 10 ... بيقول ان العناصر المتعاكسة في الجدول الدوري تكون .... رابطه أيونيه لان المجموعه 1A عكسها 7A ... طبعا لو اتحدوا راح يكونوا روابط ايونبه ....

كمان في سؤال عن القطبية لكنه جاب قيم السالبية ...