[ALI ALZAHRANI]

المشاركة الأصلية كتبت بواسطة biochemistry girl D20) An ideal gas is contained in a cylinder with a volume of 2.0 x 102 mL at a temperature of 30C and pressure 710 torr. The gas is then compressed to a volume of 25 mL and the temperature is raised to 8200C. What is the new pressure of the gas? aa- 2.05 x 104 torr b- 2.05 x 10-4 c- 205 torr d- 0.205

P1 = 710 torr
V1 = 2.0 x 10^2 mL
T1 = 30°C = 303°K

T2 = 820 °C = (820 + 273) °K = 1093 °K
V2 = 25 mL


من قانون الغازات

P1V1 = nRT1

وايضاُ

P2V2 = nRT2

وحيث أن n ثابتة وكذلك R فإننا نجد ان

P1V1/T1 = P2V2/T2

أو

P2= P1 (V1/V2)*T2/T1

P2= 710*(2*10^2/25)*1093/303=2.05 x 10^4 torr

المشاركة الأصلية كتبت بواسطة biochemistry girl D21) A mixture of four gases has a total pressure of 1400 mmHg at 298 K and contains 2.2 mol O2, 2.4 mol N2, 2.6 mol H2 and 2.8 mol Ar. The partial pressure of H2 is: (Chap 5) a- 364 mmHg b- 308 mmHg c- 392 mmHg d- 336 mmHg

باستخدام قانون دالتون نجد أن

Px=Pt*nx/nt

حيث أن px يمثل الضغط الجزئي للغاز x
pt يمثل الضغط الكلي للغازات
nx يمثل عدد مولاات الغاز x
nt يمثل عدد المولات الكلي للغازات

nx=2.6
nt=2.2+2.4+2.6+2.8=10
pt=1400

px=pt*nx/nt=1400*2.6/10=364 mmHg