[سحر البيان]

-

هنا يهمنا نعرف علاقة بور ....

- هو افترض ان الالكترونات في ذرة الهيدروجين تدور حول النواه الموجبه على شكل مدارات مكماه و أنه عندما يحدث لها اثاره ( تمتص طاقة ) فانها تنتقل من المدار الابتدائي ni ( الموجود في الحاله الارضية ground state (لتصل الى المدار النهائي nf .....
-
- و لكن الذرات و الجزيئات تفضل العيش في المكان الذي فيه أقل طاقه ... لذلك لا تستطيع العيش في الحاله المثاره (excited state ) لذلك تعود مره اخرى للمدار الابتدائي ... و نظير عودتها تفقد طاقة ... و على هذا وضع قانونه ...

∆E =hν=RH(1/ni2 -1/nf2)

حيث RH ثابت ....

هذه القيمة تكون بالسالب( طاقه منبعثه) اذا كانت ni اكبر من النهائية nf
هذه القيمة تكون ( موجب طاقه ممتصه ) اذا كانت ni ااصغر من النهائية nf

الرسمه رقم 11-7 تعطي طيف الهيدروجين .... نلاحظ أن مكونه من مستويات من 1 الى 7

الانتقال من 1 الى ( 2,3 ....7 ) تسمى بسلسة ليمان (ni دائما تساوي الواحد )
الانتقال من 2 الى ( 4,3 ....7 ) تسمى بسلسة بالمر (ni دائما تساوي الاثنين )
الانتقال من 3 الى ( 4,5 ....7 ) تسمى بسلسة باشين (ni دائما تساوي 3 )

الانتقال من 3 الى ( 6,5 ....7 ) تسمى بسلسة براكت (ni دائما تساوي 4 )

مهم فهم و حفظ القانون و التطبيق فيه ....