[الأمير المدريدي]

المشاركة الأصلية كتبت بواسطة د. هدّولا وربي ليا ساعة افحط في السؤال هذا المهم ما طلع معايا شي غير انه غاز مثالي . (The combined gas law (constant number of moles هذا القانون يربط بين الضغظ و درجة الحراره و الحجم .... فين راحت عدد المولات ... هو أكتشف أن الأحجام المتساويه من الغازات المختلفه تحت نفس الضغظ و درجة الحرارة تحتوى على نفس العدد من الجزيئات ..... معلومه مهمة جدا أن حجم الغاز في الظروف القياسيه ( 1 ضغظ جوي و درجة حراره 25 درجه مئويه = 22.4 ليتر و يسمى ب MOLAR VOLUME ( هذه معلومه مهمة تجي كثير في الاختبارات و تساعد في حل المسائل ) ^ هذا الكلام اقتبسته من موضوع فيي المنتدى لسحر البيان بس المشكلة ماني عارفة كيف طلع ال 1.05 هو قال ان الحجم 22.4 لتر والضغط تقريبا 1 ودرجة الحرارة 25 ! في شي ناقص او شي فاتنا يارب احد يجي ينقذنا :/

molar volume = volume of 1 mole
الظروف القياسية stp ( ا ضغط جوي - ودرجة الحرارة 0 درجة مئوية )

الحجم يساوي
v=(n r t)/p
v= (1mol * 0.082* 273K)/1atm
= 22.4 L

يعني حجم 1مول من اي غاز في الظروف القياسية = 22.4 لتر

الظروف القياسية 0 مئوي درجة الحرارة
1 ضغط جوي