[د. هدّولا]

نجي دحين للصيغة الجزيئية ..
تقريبا نفس خطوات الحل تبع الأولية بس في اختلاف بسيط


مثال :
A sample of a compound contains 1.52 g of nitrogen (N) and 3.47 G of oxygen . the molar mass of this compound is between 90 g an 95g .... etc

هذا مثال 3 .11 في الكتاب
طالب الصيغة الجزيئية


أول شي جابلك كتل عنصر النتروجين والاكسجين
من خلال الكتل طلعي عدد المولات لكل واحد منهم

N = 1.52 ÷ 14 =0.108

O= 3.47 ÷ 16 = 0.217

ومثل ماسوينا مع الأولية
نقسم على أصغر عدد

اللي هو 0.108

راح يطلع لنا الناتج

N= 1
O=2

راح تصير الصيغة الأولية
NO2

طيب هنا يجيكي الإختلاف بين الأولي والجزيئي


طلعي ال empirical molar mass
هو نفسه ال molecular mass
طلعيه للصيغة الأولية اللي طلعت لنا
= 14 + 2×16
= 46.01g


بعد كذا استخدمي هذا القانون

molar mass ÷ empirical molar mass

molar mass اعطانا هو في السؤال بين 90 و 95

طيب يصير الحل كدا
46.01 ÷ 90

= 2 بالتقريب

دحين تجيبي الصيغة الأولية

NO2 وتضربيها في 2 الناتج اللي طلع لك

تصير الصيغة الجزيئية
N2O4


وبسس هي دي شفتي كيف سهلة ^_^