. A 50.0 mL sample of 0.436 M NH4NO3 is diluted with water to a total volume of 250.0 mL. What is the ammonium nitrate concentration in the resulting solution?
A. 21.8 M
B. 0.459 M
C. 2.18 10-2 M
D. 8.72 10-2 M
E. 0.109 M
ياحلوة الحل كدا
mi x vi = mf x vf
طيب 50.0 mL sample of 0.436 M NH4NO3 هدا قبل التخفيف
ادا ,50 ml دا v قبل التخفيف وطبعا لازم نحولها الى متر ادا راح نقسم على 1000 وراح يطلع الناتج ,05
0.436 M ودا برضو المولار قبل التخفيف ادا صار عندنا الحين mi , vi
وكمان في السوال اعطانا 250.0 mL بعد التخفيف ادا هدا mf وطبعا بنقسم في 100 عشان نحولو الى لتر = 25و
اش راح نسوي ..
كدا الطريقه mi x vi = mf x vf
05و ضرب 0.436 = 25و ضرب m f
0218و =25و mf
راح نقسم على 25و للضرفين ويطلع ناتج mf =.0872, وطبعا لو حركنا الفاصله للخلف راح يصير الناتج 8.72 x10^-2
وان شالله فهمتي ياقلبي