[Kaira]

المشاركة الأصلية كتبت بواسطة نوره السديري المثال اوكي بكتبه لكي ...... What is the theoretical yield of chromium that can be produced by the reaction of 40.0 g of Cr2O3 with 8.00 g of aluminum according to the chemical equation below? 2Al + Cr2O3  Al2O3 + 2Cr A. 7.7 g B. 15.4 g C. 27.3 g D. 30.8 g E. 49.9 g

طيب هنا طلب منك الـ ثيوريتيكال يلد بس وأعطاكي المعطيات
وزن Cr2O3 = 40.0 g
وزن Al = 8.00 g
فإنتي هنا راح تحددي أيت واحد منهم الكاشف المحدد والكاشف المحدد الكمية الأقل
أو العدد الأصغر هوة الي يكون دايما الكاشف المحدد

شوفي لما يجبلك سيرة Theoretical yield يعني لازم يجي في بالك انك تطلعي الكاشف المحدد إلي هوة الـ limiting reagent ..

المطلوب : الـ theoretical yield للـ Cr ؟؟؟

الحل:
1) أول شي نآخد وزن الـ Al ونجيب عدد المولات إلي همة الـ mass إلي أعطاكي هية في المسألة قسمة الـ molar mass إلي تلاقيه من الجدول الدوري
يطلع عدد المولات = 0.296 بعدين تقسميها على عدد المولات الي في المعادلة ( 2 )
يطلع الناتج = 0.15

2) بعدين أمسكي الـ Cr2O3 ونفس الشي جيبي عدد المولات حقتها تطلع 0.263 بعدين أقسميها
على عدد المولات الي في المعادلة نفسها (1) >> طبعا 1 لأنو مافي جمبها عدد ^_^
طبعا يطلع الناتج 0.263

3) دحين تشوفي أيهما أصغر أو أقل ؟؟
0.15 أو 0.263 ؟؟

طبعا الرقم الأول 0.15 إذا هوة الكاشف المحدد ^^
إلي هوة الألومنيوم طبعا ..

4) 2Al--->2Cr
0.296mol-->x
طبعا تضربي طرفين في وسطين عادي

يطلع الـ x=0.296mol
فتحوليها للـ mass من تضربي عدد المولات في المولار ماس حق الكروم
فيطلع الناتج : 15.39m

أتمنى انو يكون الشرح مفهوم

لو أي سؤال أنا حاضرة ^^