[دنـــا]

تم شرحه رهف الاحاسيس يعطيها العافية يارب
العوامل المؤثرة عل ثابت الاتزان
* العامل الأول التركيز: فإذا كلما زادت التراكيز فإن حالة الإتزان تتجة بما يقلل من هذا الأثر حسب مبدأ لوشاتليه
فإذا زاد تركيز المتفاعلات فإن حالة الإتزان تتجة نحو النواتج لكي تتساوى الحالة

مثـــال:- h2+i2--------2hi

فإذا زدنا تكيز للهيدروجين فإن حالة الإتزان تتجة نحو النواتج حتى تتساوى وإذا زدنا تركيز يوديد الهيدروجين فإن حالة الإتزان تتجة نحو المتفاعلات

*العامل الثاني الضغط: هنا الضغط له قاعدة معروفة وسهلة وهي أن الضغط يعتمد على عدد المولات فإذا زاد الضغط فإنه (حالة الإتزان)تتجة إلى عدد المولات الأقل وإذا قل الضغط فإن حالة الإتزان تتجة إلى عدد المولات الأكثر (الدعوه عكسي فعكسي)

مثال : N2+3h2------2nh3

إذا زدنا الضغط فإن حالة الإتزان تتجة نحو العدد الأقل من المولات يعني يتجة إلى النواتج والعكس صحيح
ملاحظة: المولات تإخذ من السؤال فعدد مولات المتفاعلات=4
وعدد مولات النواتج =2

*العامل الثالت درجة الحرارة : للتفاعلات الحرارية نوعان وهي

*تفاعل طارد للحرارة * تفاعل ماص للحرارة

ففي الطارد للحرارة إذا زدنا الحرارة فإن حالة الإتزان تتجة نحو المتفاعلات وإذا قللنا الحرارة فإن حالة الإتزان تتجة نحو النواتج
وثابت الإتزان يتناسب عكسيا مع الحرارة فعند زيادة الحرارة
يقل ثابت الإتزان وعند خفض الحرارة يزداد الإتزان

مثال a+b----------c+d+heat

أما التفاعل الماص للحرارة : A+b+heat--------c+d

فإذا زدنا الحرارة فإن حالة الإتزان تتجة نحو النواتج وإذا خفضنا درجة الحرارة فإن حالة الإتزان تتجة نحو المتفاعلات

(ولاكن هنا ثابت الإتزان يتناسب طرديا مع الحرارة فكلما زدنا الحرارة زاد ثابت الإتزان )


ســـــــــــــؤال شامل

إذا كان لديك التفاعل التالي n2+3h2-------2nh3

فما هو أثر كل من الاّتي على ثابت الإتزان وحالة الإتزان
عند نقص تركيز[2nh3]
عند زيادة تركيز(n2)
عند زيادة الضغط
عند زيادة درجة الحرارة (ماص)
عند خفض الحرارة (ماص)




ملاحظة ثابت الإتزان عند زيادة أو نقص التراكيز أو زيادة أو نقص الضغط
فإنه لايتغير ثابت فقط يتغير في التفاعلات الحراريه