[ALI ALZAHRANI]

المشاركة الأصلية كتبت بواسطة ثورية في سوال في التست بنك تعبت وانا احل بي ... ابغى احد يساعدني . 4. If one starts with pure NO2(g) at a pressure of 0.500 atm, the total pressure inside the reaction vessel when 2NO2(g) 2NO(g) + O2(g) reaches equilibrium is 0.674 atm. Calculate the equilibrium partial pressure of NO2. وهدا هوا الجواب محطوط في الحل بس كيف تنحل هدي المساله ؟؟؟؟ A. 0.152 atm الله يوفكم ان شاء

محاولتي، قد تكون غير صحيحة ولكن لقافة

من معادلة التفاعل نجد ان

2NO2(g)------->2NO(g) + O2(g)

لو افترضنا ان ضغط الاتزان الجزيئي للاكسجين هو x بالتالي يصبح لدينا التالي (باعتبار الاعداد التي قبل كل مركب) وملاحظة ان الضخط الابتداني للــ NO2 يساوي 0.5 وعليه نجد

P(NO2) = 0.500 - 2x
P(NO) = 2x
P(O2) = x

بجمع كل هذه الضغوظ ومساواتها بضغط الاتزان نجد

P(total) = P(NO2) + P(NO) + P(O2) = (0.500 - 2x)+ 2x + x = 0.674

ومنها نجد

x = 0.174 atm

وعليه فان الضغط للــ NO2 يساوي

P(NO2) = (0.500 - 2x)= 0.500-2*0.174=0.152 atm