رهوفــة يآسكر ,, أول سؤالين حطيتيهمـ , تلآقي هبة حالتها في نفس الموضوع صفحـــة 17
9. What is the formal charge on the oxygen atom in N2O (the atomic order is N-N-O)?
A. 0
B. +1
C. -1
D. -2
E. +2
|
هنــآ لما نرسمـ شكل لويس بنفس الترتيب المطلوب ,, حيطلع معآنآ حول ذرة O ستة الكترونات حرة
بالإضافة لالكترونين تعمل رابطة أحادية مع N المركزية
formal charge = الكترونات التكافؤ للأكسجين - الالكترونات الموجودة حول O في شكل لويس
إذن فورمال تشآرج = 6 - 7 = -1
6 = الكترونات التكافؤ الأسآسية لـ O
7= الالكترونات الموجودة لما نرسم شكل لويس
وهنآ في الشكل اللي رسمناه طلع معآنآ 6 الكترونات حرة << وصلت للعدد المطلوب
بس بآقي الرآبطة بين O و N نكسرهآ ويصبح عندنا الكترون واحد زيآدة ( اكتسب ) عشآن كذآ قلنا 7 e
*كل رآبطة نكسرها بالكترون
*يعني لو كان عندنا رابطة ثنائية حيكون الكترونين
شوفي طبقيها على أكثر من مثال وحتلآقيها تمشي معآكي
موفقــــــة يآرب 