мαѕooяy
بداية أشكرك على اهتمامك .
الأسئلة الي في الكتاب ولحسن الحظ موجود خيارات لها فالسؤال الأول وطبقا لحلك ( 420 لتر ) يوجد خيار له في الكتاب ( 421 ) فاعتقد ان طريقة حلك صحيحة وماهو الا مجرد تقريب . السؤال الثاني , نعم يوجد خيار يحمل القيمة 40.7atm . السؤال الثالث أقرب رقم في الكتاب لناتجك هو ( 33.8 لتر ) . أما الرابع فنعم الإجابة غير موجودة ولا حتى رقم قريب , وفي الواقع اعتقد ان المشكلة هي مشكلة نقص بالمعطيات , حيث لو اعطينا كتلة عينة الهيدروجين لاستطعنا الوصول عدد المولات .
على أية حال , سأكون شاكر لكي لو قمت بشرح طريقة حل السؤال الأول والثاني , اما الثالث والرابع فيظهر ان النواتج بعيدة وسابحث عن حلها لدى أحد الأساتذة .
|
هلا اخوي ,
انا حشرح الحل وان شاء الله اقدر اوفي .
على السؤال الثالث على ماعتقد الجواب صح ,, لانوا انا حاطه 34,16 وبالكتاب 33.88 لوقربنا اتوقع نفس الجواب ,,
السؤال الاول ,,
1 - How many liters are needed of CO gas measured at STP to reduce 1 kg of Fe2O3 as the following equation
Fe2O3 ( s ) + 3 Co ( g ) >>> 2 Fe ( s ) + 3 Co2 ( g ) ?d
المقارنه بين co وطبعا fe2o3
احنا او شيء لو طالعنا على المعادلة الـ fe2o3 صلب و المطلوب ايجاد حجمه هو co في الحاله الغازيه لو كانو المركبين غازييين حيكون جدا اسهل انو نعامل عدد المولات من المعادله كأنها حجم
بس لفرق الحاله صلبه وغازيه نتعامل معها عن طريق المولات ,
بالمقارنه 1 مول من fe2o3 يعطينا 3 مول من co <<< هذا من المعادله مباشرة الخطوة الاولى
الخطوة الثانيه لازم نجيب مولات المركب اللي اعطانا غراماتوو الللي هو fe2o3 بعد مانجيب مولاتها نعمل المقص مع المقارنةاللي طلعناها من المعادله ويطلع مولات co
يعني ,,
بالمعطيات اعطانا انو استخدم 1 كيلو غرام ,, لازم نحولها لغرام بالضرب بـ 1000
يصير عنا 1000 غرام بعد كذا ,,
من هالمعادله اللي لازم نكون حافظينها n=m/M
عدد المولات = وزن المركب اللي استخدمه على المولا ماث (نطلعها من الجدول)
M= (55.85×2)+(16×3
=159.7 g/mol
نعود بالقانون n=1000g/159.7=6.26 mol
هذي مولات الـ fe2o3
نروح نقارن بالمقص مع الاول اللي اخذنا معلوماتو من المعادله
1mol fe2o3 ----------- 3mol co
? ---------- 6.26 mol
طرفين بوسطين ,,
يطلعلنا عدد مولات CO ,,,
بعد كذا نعوض فيها بالقانون العام للغازات ,,
n=vp/RT
وحيطلع الناتج 420 L
-----------------------
الثاني
2 - For a mixture of N2 ( 3 moles ) and O2 ( 2 moles ) in 3 L container at 298 Kelvin , what's the total pressure ? d
معطينا 3 غاززات اختطلت مع بعضها وكونت غاز اخر له ضغط = مجموع كل الضغوط المكون له
طبعا هو طالب (التوتال برشر) الضغط الكلي
Pt=Pa+Pb
وهو ماعطاناا الضغوط المكونه للخليط مباشره
اعطانا مولاات كل ضغط ,, واعطانا الحجم واعطانا درجة الحراره ,
نروح نجيب كل ضغط لحال من القانون العام
ونجمع الضغوط كلها ,
pN2 = nRT/V
3 × 821. × 298 / 3
= 24.4 ATM لـ N2
وبنفس الطريقة لـ الـ O
ونجمع الضغوط يطلعلنا التوتال ,,,
اتمنى انك فهمت شرحي ,,
واذا مافهمت اي شيء اسألني وان شاء الله اقدر اجاوب