[Heba EB]

دنـــا ^^


السؤال الأول : تحليه بـ the 2 rule

يعني تشوفي السالبية الكهربائية لـ كل خيار من اللي عندك ، وتطرحيهم من بعض

مثال / تشوفي السالبية لـ Al ، والسالبية لـ Cl و تطرحيهم من بعض

وهكذا في كل خيار من الخيارات ، وأكبر ناتج فرق من الخيارات يطلع لك هو is the most polar

سوري ماقلت لك الجواب لأنو الجدول الدوري مو قدامي دحين

،

السؤال الثاني جوابو = B

صيغة الـ sulfer dioxide = SO2

ارسميها بـ لويس ستراكشر ، حتلاقي بس رابطتين اللي تربط بين الـ S و O ،

وتحقق القاعدة الثمانية بحيث يكون حول كل عنصر 8 الكترونات

،

السؤال الثالث جوابو = D

اول شئ حتحسبي عدد الالكترونات الخارجية = 7 + ( 3 * 6 ) + 1

الـ 7 = عدد الالكترونات الخارجية ( رقم المجموعة ) لـ Cl

الـ 3 * 6 = عدد الالكترونات الخارجية ( رقم المجموعة ) لـ O ، وضربناها * 3 ، لأن الصيغة ClO3

الـ + 1 = السالب اللي فوق الصيغة ( ClO3- ) ، ومعناتو أُضيف الكترون واحد

إذن عدد الالكترونات الخارجية = 26 الكترون

ثانياً : ارسمي لويس شتراكشر للصيغة ،

حتلاحظي انو حول كل ذرة O

3 أزواج الكترونز حرة ( 6 الكترونات ) + الرابطة فيها 2 الكترون = 8 الكترونات

حول الـ Cl

3 روابط فيها 6 الكترون ، سوو تحتاجي لـ 2 الكترون لتكمل الـ 8

حتحطي الـ 2 الكترون ( زوج واحد ) كـ فري الكترون ، وبكدا يكون حول كل ذرة 8 الكترونات

وللتأكد من الحل : عدّي عدد الالكترونات الخارجية ، حتلاقيها = 26 ، إذن حلك صحيح

الجواب ..

single bond = 3 اللي تربط بين الكلور والأكسجين

double bond = 0

lone pairs = 10

9 حول الـ O ، و 1 حول الـ Cl


أتمنى يكون واضـح

ولو في نقطة مو واضحة ، اتفضلي اسألي

بس لاتقولي عن الكيمــو غثيثة ، هاذي أحلى مادة في الدونيــآآ