[سحر البيان]

لدي أمثله لحساب طاقه الشبكه البلوريه بطريقة (بورن هابر )
وانا لا اعرف كيفية حسابها أجو ممن يستطيع مساعدتي أن يفيدني ويشرح لي الطريقه جزاكم الله كل الخير وكذالك طريقة الرسم

من هذه الأمثله :
ارسمي دورة بورن هابر للاملاح التاليه :
1 AL2O3
2 CaCL2
3 P2O5


دروة بورن هابر لحرارة التكوين القياسية للمركبات الايونية وضعت من قبل العالمين الالمانيان بورن وهابر لقياس طاقة تكوين الشبيكة البلورية للمركبات الايونية lattice enthalpies حيث لا يمكن قياسها مباشرة وهي تطبيق لقانون هس
وتكون الدورة
حيث دلتا H ( حرارة التكوين القياسية للمركب standard enthalpy change of formation )
= طاقة التذرية للفلز Atomisation enthalpy of l
+ طاقة التأين الكلي للفلز Ionisation enthalpy of l
+ طاقة تذرية اللافلز Atomisation enthalpy of non-l
+ طاقة الميل الالكتروني للافلز Electron affinity of non-l
+ طاقة تكوين البلورة Lattice enthalpy
وسوف اشرح مثال تكوين اكسيد الالومينيوم
اولا يجب كتابة معادلة التفاعل
وهي 2Al(s) + 3/2 O2 (g) --> Al2O3 (s) - z
حرارة التكوين القياسية لاكسيد الالومينيوم تساوي مجموع التغيرات الحرارية التالية
= طاقة التذرية ل 2 مول من الالومينيوم = 2 × + =
+ طاقة التأين الاول لـ 2 مول من الالومينيوم = 2 × + =
+ طاقة التأين الثاني لـ 2 مول من الالومينيوم = 2× + =
+ طاقة التأين الثالث لـ 2 مول من الالومينيوم = 2 × + =
+ طاقة تذرية 3/2 مول من الاكسجين O2 ( تفكيك الرابطة O=O) لـ 1.5 مول = 3/2 × + =
+ طاقة الميل الالكتروني الاول لـ 3 مول من الاكسجين = 3× - =
+ طاقة الميل الالكتروني الثاني لـ 3 من الاكسجين = 3 × + =
+ طاقة تكوين البلورة لـ امول من اكسيد الالومينيوم = 1 × - =
ــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ ــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ ــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ ــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ
المجموع الجبري للتغيرات السابقة يساوي حرارة التكوين القياسية لاكسيد الالومينيوم =
اما بالنسبة للرسم فهو يحتاج الى وقت طويل فالمعذرة
مع تمنياتي لك بالتوفيق ودوام التواصل


للأمانه منقول ... أن شاء الله يفيدك