(24) Which statement is false for the balanced equation given below?
(Atomic weights: N = 14.01, H = 1.008).
N2 + 3 H2 2 NH3
(a) One molecule of nitrogen requires three molecules of hydrogen
(b) The reaction of 14 g of nitrogen produces 34 g of NH3*
(c) The reaction of 3 moles of hydrogen will produce 34 g of NH3
(d) One mole of N2 will produce two moles of NH3
|
السؤِآإلـ دآ مآفهمتوِآ كوِيس .. بس اللي فهمتَ إنوِآ يبغآنيّ أختآر الجملة الصح للمعآدلة ^
وهيآ إنوِآ متفآعلة الـN فيهآ 14 g ونآتجهآ 34 من الـ NH3
\
(25) What is the limiting reagent in the process , 3.00 g of calcium are treated with 2.00 g of fluorine to prepare CaF2 , and how much excess reagent (in moles) is left at the end of the reaction 7?
(Atomic weights: Ca = 40.08, F = 19.00).
Ca + F2 CaF2
(a) Ca, 0.075
(b) Ca, 0.022
(c) F2, 0.022*
(d) F2, 0.053
|
هآدآ السؤِآلـ أوِل شيءّ توِجديّ الـ limiting reagent
وطريقتهآ توٍجديّ الـ ca و الـ F2 وتعوِضيّ طرفين بوِسطين وتشوفي مين الأصغرِ وتحدديّ الـ limiting reagent ويطلع الـ لميتينق
F2
وبعدين تعوِضيّ بالـ limiting reagent عشآن هوآ طآلب المتبقيّ = excess
وبرِضهآ طرفين بوِسطين وتعوِضيّ ..
\
سؤِآإل 26 وِالسؤِآل الأخير مموٍ رآإضيّ تطلع معآيآ النوِآتج ،‘
\
موِفقـ’هـ قلبوِوِ ,,~
وِيآإآرِب الفل مآرِكـ، ,,~