[بني آدمية]

المشاركة الأصلية كتبت بواسطة مهموم والله بني آدمية الله يعطيك العافية ماقصرتي يالغِآلية هذا الجواب so2 كيف بس دافور هههههههههههههه انا مافهمت السؤال لكن طريقة الحل معروفة بس حبيت اسالك بخصوص الجدول الدوري راح يكون بالاختبار صح ؟؟ وحبيت اسالك هل ذاكرتي الباب الثامن والتاسع وكيف هل فيهم صعوبة يعني اصعب من الخامس والسابع لاني ذاكرتهم والحمدلله سهلييين بس الثامن والتاسع مامسكتهم ابداااا دمتي بخير

الجواب صحييييييييح ماشاء الله ... صفقوووووا له ..
وبخصوص الجدول الدوري فأكيد بيجيبونه .. زي الإختبار الي فات ..
وبالنسبه لمذاكرة الباب الثامن والتاسع فأنا مثلك ما ذاكرته للأن بس إن شاء الله ربي يفرجها علينا ويسهلها من عنده ويكرمنا بواسع فضله وكرمه..

---

المشاركة الأصلية كتبت بواسطة yazЄЄd " بنـي آدمية " " جــــزآكـِ الله خير "

إيانا وإياك .. شكرا على الرد

---

المشاركة الأصلية كتبت بواسطة HANOoOF " بني ادميه " مشكوره يا عسل .. الله يعطيكِ العافيه ويوفقك .. وربي يسعدك ^_^

لا شكر على واجب يا عنوني .. والله يعافيكي ويوفقك ويكرمك بكرمو يارب

---

المشاركة الأصلية كتبت بواسطة شموخ لاينتهي..!! دخت مع القانون هذا p=d/mw×rt اتمنى ان القانون وضح طيب اذا كانت كل المعطيات عندي ماعدا d كيف اسوي واطلع قيمة d لاني دخت بصراحه والمسائل كثيرة عليه

فيه قانونين لحساب الكثافه وهم ..
d=m/v (عدد المولات على الحجم)
d=PM/RT (الضغط*الكتله الجزيئية/الثابت*درجة الحرارة)
وتشوفي السؤال .. وحسب معطيات السؤال تختاري القانون وتحلي بيه ..
أتمنى إني أكون أفدتك..

---

المشاركة الأصلية كتبت بواسطة Keemo.91 يعطيكم العافيه بس وش حل هذي المساله؟ A sample of hydrogen gas was collected over water at 21C and 685 mmHg. The volume of the container was 7.80 L. Calculate the mass of H2(g) collected. (Vapor pressure of water = 18.6 mmHg at 21C.) A. 0.283 g B. 0.572 g C. 0.589 g D. 7.14 g E. 435 g

المطلوب هو حساب كتله للهيدروجين الناتج من التجربة..
المعطيات
V=7.8L
T=21+273=294K
P(H2)=P(T)-P(H2O) .. لأن التجربة كانت فيها بخار ماء .. فلازم ننقص الضغط حق بخار الماء عشان نطلع ضغط الهيدروجين

في السؤال أعطانا الضغط الكلي هو 685 mmHg
وضغط الماء = 18.6 mmHg
نطرح ضغط الماء من الضغط الكلي والناتج ح يطلع 666.4
فنقسمه على 670 عشان نبغاه atm
إذا ضغط غاز الهيدروجين = 0.87 atm
------------
من قانون P*V=n*R*T نجيب عدد المولات .
n=P*V/RT
=0.87*7.8/0.082*294
=.028 mole
------------
نجيب كتله المادة بالجرام من القانون (عدد المولات = كلتة المادة بالجرام / الكتله الجزيئية)
الكتله الجزيئية لـ H2 = 2*1=2
إذا كتله المادة بالجرام = 0.28*2
=0.55g بعد التقريب يطلع الجواب B
<<بــس ترا مني متـأكدة>>