[bint aboha]

2.10-L وعاء يحتوي ع 4.65g من الغاز عند 1.00atm و 27.0C . ماهو الوزن الجزيئي للغاز ؟

A 2.10-L vessel contains 4.65 g of a gas at 1.00 atm and 27.0 0C. What is the molar mass of the gas?

الوزن الجزيئي = الكثافه × ثابت الضغط × درجه الحراره / الضغط

M=dRT\P


الكثافه = عدد المولات / الحجم

d=m\v


والباقي أنتوا حلوه



ماهو حجم CO2 المنتج عند 37C و 1.00atm عندما 5.60g من الجلوكوز ( السكر)
تستخدم ف التفاعل :

What is the volume of CO2 produced at 37 0C and 1.00 atm when 5.60 g of glucose are used up in the reaction:

C6H12O6 (s) + 6O2 (g) ــــــــــــ 6CO2 (g) + 6H2O (l)

والباقي إنتوا حلوه معليش بس اللي عنده الإجابات ياليت ينزلها لأنها طفشتني



بالنظر لحاله تعرض فيها إثنين من الغازات , A و B , هما ف وعاء يحتوي ع الحجم

Consider a case in which two gases, A and B, are in a container of volume V.

الضغط أ = عدد المولات ل أ × ثابت الضغط × درجه الحراره / الضغط

PA=nART\V


nA هي عدد مولات أ


الضغط ب = عدد المولات × ثابت الضغط × درجه الحراره / الضغط

PB=nBRT/V


nB هي عدد مولات ب



PT=PA+PB


XA=nA\nA+nB


XB=nB\nB+nA


PA=XA×PT


PB=XB×PT


Pi=Xi×PT



الكسر الجزيئي

mole fraction (Xi) =ni|nT

عينه من الغاز الطبيعي تحتوي ع 8.24 مول من CH4 , و 0.421 مول من C2H6 , و 0.116 مول من C3H8 . إذا كان الضغط الكلي للغازات هو 1.37atm , ماهو الضغط الجزيئي لغاز البروبان (C3H8 ) ؟

A sample of natural gas contains 8.24 moles of CH4, 0.421 moles of C2H6, and 0.116 moles of C3H8. If the total pressure of the gases is 1.37 atm, what is the partial pressure of propane (C3H8)?

Pi=Xi×PT


PT=1.37atm


أول شي نجيب X للبروبان بعدين نجيب P للبروبان عاد إنتوا حلوه ياشطار



النظريه الجزيئيه الحركيه للغازات

Kinetic Molecular Theory of Gases

1- الغاز يتكون من جزيئات تكون مفصوله عن بعضها البعض بمسافات أكثر بكثير من أبعادها الخاصه . الجزيئات ممكن أن تكون مقدره بالنقطه . وهي تحتفظ بالوزن لكنها ضئيله الحجم

1.A gas is composed of molecules that are separated from each other by distances far greater than their own dimensions. The molecules can be considered to be points; that is, they possess mass but have negligible volume.

2-جزيئات الغاز ف حركه مستمره ف إتجاهات مختلفه , أنها تتصادم مع بعضها البعض . الإصطدام بين الجزيئات مرنه تماما .

2.Gas molecules are in constant motion in random directions, and they frequently collide with one another. Collisions among molecules are perfectly elastic.

3- جزيئات الغاز تبذل قوه لكي لا تتجاذب ولا تتنافر مع بعضها البعض

3.Gas molecules exert neither attractive nor repulsive forces on one another.

4- متوسط الطاقه الحركيه للجزيئات هي كميه متناسبه مع درجه الحراره للغاز ف الكلفن . أي غازين ف نفس درجه حراره سيكون لها نفس متوسط الطاقه الحركيه .

4.The average kinetic energy of the molecules is proportional to the temperature of the gas in kelvins. Any two gases at the same temperature will have the same average kinetic energy

KE = ½ mu2