[أحـمـد ظـافـر]

معليـش ماهي راضية تزبط معي القوانـيـن أأبــدأأ .......

باقي معنـا أخـر شي مقياس الحموضه ومقياس القاعديـة ::

من ما سبق نلاحظ من قانون التأين للماء أن تركيز الهيدروجين الموجب ماوي للتركيز الهدروكسيل السالب وهم يساون بعضهم البعض في القيمه 7- ^ 10 1x ( عشرة أس سالب سبعة )

فيكون المحلول حمضي اذا زاد تركيز الهيدروجين عن ( 7-^10 ) الناتج عن تأين الحمض .

ويكون المحلول قـاعديـا إذا زاد تركيز الهيروكسيل عن ( 7-^10 ) النات عن تأين القاعـدة .

( 7-^10 ) << تمثل لـ ي التركيــز ويمكننا كما سبق في الرد السـابـق ان نستخدم المقايس P وتكون الأرقــام مـ ن ( صفر إلــ ى 14 )

والتـ ي هنــأأ ستمثل العدد ( 7-^10 ) بالعــدد :: 7

وعند هذا العدد يكون المحلول متعادلا لا حمضيا ولا قاعديــا PH = 7
في PH إذا إتجه لليمين وزاد عن الـ7 فإنهـا تقل الحامضيــة PH > 7
وعنـد إتجاهــه إلى اليسـار فإنها تزيـد الحامضية حتى نصل عن الحمض القوي عند الصفر PH < 7
أمـا حسابـهـا بالتركـيـ ز [H] من 1 إلــ ى 14-^10
وقانونهــا P^H = - log [H]

POH العكس تماما وكذلك [OH] وقانونها
P^OH = - log [OH]

وكما ذكرنا سابقا العلاقه المفقيدة PH + POH = 14





المسائل تأتي ع مثل هذا الأشياء احسب التركيز او اوجد الـ P او نوع المحلول ومن هذا القبيل ..

وللتعرف على انواع المسائل اللي ممكن تأت في المرفقات ملف في مسأئل على الباب الخامس عشر ..


باقي هناك موضوع بسيط في هذا الفصل دكتورنا لم يعطينا هوه ولا أدري هو معانا ولا لا .. لكن ان شاء الله راح ارجع والخصو وانزلـه .. ولــ ي عـــودة للبــــــــاأأب السادس عشر بإذن الله ,,,